Сходства:
1)входящая в состав молекулы пи-связь легко разрушается и дает реакции присоединения:
CH2=CH2+H2=CH3-CH3
HC(тройная связь) CH+H2=CH2=CH2+H2
2)это симметричные молекулы, поэтому присоединение реагентов типа HX не происходит по правилу Марковникова.
3)для них характерны реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, горения, окисления, полимеризации, но происходят они по-разному.
4)характерны качественные реакции с бромной водой (ее обесцвечивают).
Различия
1)у этилена 1 пи-связь, а у ацетилена - 2. 2 пи-связи дают две стадии присоединения
т. е. постадийно из ацетилена можно получить сначала алкен, а потом алкан:
HC(тройная связь) CH+H2-->CH2=CH2+H2-->CH3-CH3
2)галогенирование этилена дает дигалогеналкан, а ацетилена - тетрагалогеналкан:
CH2=CH2+Cl2=CH2(Cl)-CH2(Cl)
HC(тройная связь) СH+2Cl2=Cl-HC-Cl-Cl-CH-Cl
3)гидратация этилена дает предельный одноатомный спирт, а ацетилена - альдегид (реакция Кучерова):
CH2=CH2+H2O-->(t, H+) CH3-CH2-OH
CH(тройная связь) СH+H2O--> Hg2+ CH3COH
4)Окисление этилена KMnO4 в зависимости от характера среды дает два варианта: в нейтральной и щелочной средах образуется двухатомный спирт-этиленгликоль, в кислой среде образуются карбоновые кислоты. Ацетилен может быть окислен в нейтральной среде до оксалата калия, а в кислой - до щавелевой кислоты или CO2. Реакции здесь
5)у ацетилена реакции полимеризации более разнообразны: димеризация, тримеризация. Димеризация приводит к образованию винилацетилена.
Тримеризация: 3СH(тройная связь) СH --> Сакт, t C6H6
6)для ацетилена, в отличие от этилена, характерна реакция замещения с Ag2O, образуется осадок ацетиленида Ag.