Какой объем водорода (н.у.)необходим для получения железа массой 16,8 г из оксида железа...

Question 1

Какой объем водорода (н.у.)необходим для получения железа массой 16,8 г из оксида железа (3-х валентного). Напишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс

Question 2

Уравнение: Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O (не уравненное)

ОВР: Fe₂³⁺O₃²⁻ + H₂⁰ → Fe⁰ + H₂¹⁺O²⁻
Fe³⁺ + 3e → Fe⁰ окислитель | 2
2H⁰ - 2e → 2H¹⁺ восстановитель | 3
Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Задача:
Дано:
m(Fe) = 16,8г
Найти:
V(H₂)
Решение:
Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
Mr(Fe) = 56 г/моль (по реакции 112)
Mr(H₂) = 2 г/моль (по реакции 6)
m(H₂) = $\frac{16,8*6}{112} =$ = 0,9г
V(H₂) = $\frac{m(H_2 )}{Mr(H_2 )}*Vm = \frac{0,9}{2}*22,4 =$ 10,08л
Ответ: V(H₂) = 10,08л

Question 3

Спасибооо❤

SashaB11_zn · Answer 1 · 2018-05-11T12:33:15+0000

Уравнение: Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O (не уравненное)

ОВР: Fe₂³⁺O₃²⁻ + H₂⁰ → Fe⁰ + H₂¹⁺O²⁻
Fe³⁺ + 3e → Fe⁰ окислитель | 2
2H⁰ - 2e → 2H¹⁺ восстановитель | 3
Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Задача:
Дано:
m(Fe) = 16,8г
Найти:
V(H₂)
Решение:
Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
Mr(Fe) = 56 г/моль (по реакции 112)
Mr(H₂) = 2 г/моль (по реакции 6)
m(H₂) = $\frac{16,8*6}{112} =$ = 0,9г
V(H₂) = $\frac{m(H_2 )}{Mr(H_2 )}*Vm = \frac{0,9}{2}*22,4 =$ 10,08л
Ответ: V(H₂) = 10,08л