2.6 2.8 x
Fe + S =FeS
56 32 88
M(Fe)=56 M(S)=32 M(FeS)=56+32=88
1) Какое из исходный в-в взято с недостатком?
Пусть Х в Взяли железа, тогда
56 г Fe взаимодействуют с 32 г серы
Х г Fe взаимодействуют с 2,8 г серы
Х=56*2,8/32=4,9 г
С недостатком взяли Fe, поэтому расчет ведем по нему
2) Какова масса получившегося сульфида железа
из 56 г Fe получается 88 г FeS
из 2.6 г Fe получается X г FeS
X=2.6*88/56=4.1 г