1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно)2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно)3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании)
Не все, а только достаточно активные металлы могут
участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа.
Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II
групп.
Из неметаллов с водой реагируют, например,
углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее
активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой
температуре:C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании)CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании)
2) Вода разлагается на водород и кислород при
действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная
реакция, где вода является одновременно и окислителем, и
восстановителем:
3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:SO2
+H2O
=H2SO3
сернистая кислотаSO3
+H2O
=H2SO4
серная кислотаCO2
+H2O
=H2CO3
угольная кислота4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. Примеры таких реакций мы уже встречали:
CaO
+H2O
=Ca(OH)2
гидроксид кальция (гашеная известь)Не
все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них
практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Мы уже
встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например:CuSO4
+5 H2O
=CuSO4.5H2O
вещество белого цвета (безводный сульфат меди)
кристаллогидрат (медный купорос), синие кристаллыПриведем другие примеры образования гидратов:
H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (гидрат серной кислоты)NaOH + H2O = NaOH.H2O (гидрат едкого натра)
Соединения, связывающие воду в гидраты и
кристаллогидраты, используют в качестве осушителей. С их помощью,
например, удаляют водяные пары из влажного атмосферного воздуха.
6) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода:6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2 (при действии света)