Помогите, пожалуйста, решить задачу. Какой объём газа выделится при взаимодействии 108 г алюминия с разбавленной серной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 исходные: 108 г / 27 г/моль = 4 моля Al из 2 молей Al образуется 3 моля Н2, из 4 молей - 6 молей Н2 выход 80%, т. е. 6*0,8= 5,4 моля Н2 5,4 моля * 22,4 л/моль = 121 л Н2 Удачи в учёбе =)