При взаимодействии 2 моль серной кислоты с нитратом свинца ,образовался осадок ,найти его...

Question

При взаимодействии 2 моль серной кислоты с нитратом свинца ,образовался осадок ,найти его массу
H2SO4+ Pв(NO3)2=PвSO4 + 2HNO3
ПОМОГИТЕ пожалуйста!!!

Answer 1

Дано:
n(H2SO4) = 2 моль
Найти:
m(PbSO4)
Решение:
H2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 + 2HNO3
По уравнению реакции видно, что серной кислоты и сульфата свинца одинаковое кол-во, значит по условию кол-во вещества сульфата свинца будет как кислоты 2 моль. Ищем массу:
Mr(PbSO4) = 303 г/моль
m(PbSO4) = n×Mr = 2×303 = 606г
Ответ: m(PbSO4) = 606г

Answer 2

H2SO4+Pb(NO3)2 = PbSO4↓ + 2HNO3
Осадок - это сульфат свинца.
По уравнению видно, что количество сульфата свинца равно количеству серной кислоты, т.е. 2 моль
Масса сульфата свинца = 2 (моль) х 303 (г/моль) = 606 г