Помогите пожалуйста решить задачу по химии 9 класса. Вот собственно, сама задача: Сколько силиката натрия и серной кислоты необходимо для получения 7,8г кремниевой кислоты?
Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3 Из условия n(H2SiO3)=7.8г/78(г\моль)=0,1 моль Из уравнения n(Na2SiO3)=n(H2SO4)=n(H2SiO3)=0.1моль m(Na2SiO3)=0.1 моль*122(г\моль)=12,2г m(H2SO4)=0.1 моль*98(г\моль)=9.8г