Через 500г 4,9%-ного раствора фосфорной кислоты пропустили 11,2л (н.у) аммиаки....

Дано:
m(H₃PO₄)p-p = 500г
w(H₃PO₄) = 4,9%
V(NH₃) = 11,2л
Найти:
ω (веществ в конечном растворе)
Решение:
m(H₃PO₄) = 500*0,049 = 24,5г
m(NH₃) = $\frac{11,2}{22,4}*17 =$ 8,5г
H₃PO₄ + 3NH₃ = (NH₄)₃PO₄
Mr(H₃PO₄) = 98 г/моль
Mr(NH₃) = 17 г/моль (по реакции 51)
Mr((NH₄)₃PO₄) = 149 г/моль
m(смеси) = 24,4 + 8,5 = 33г
H₃PO₄ в избытке, m(H₃PO₄)изб = 33 - $\frac{8,5*98}{51} =$ 8,16г
m((NH₄)₃PO₄) = $\frac{8,5*149}{51} =$ 24,84г
В конечном растворе останется избыток H₃PO₄ и образовавшийся фосфат аммония массой 8,16г и 24,84г соответственно. Найдем их массовые доли, поделив их массы на массу смеси:
ω(H₃PO₄) = $\frac{8,16}{33} =0,247*100$ % = 24,7%
ω((NH₄)₃PO₄) = $\frac{24,84}{33} = 0,753*100$ % = 75,3%
Ответ: в конечном растворе будет 24,7% H₃PO₄ и 75,5% (NH₄)₃PO₄