Главная особенность 
, сближающая его с щелочами, является хорошая способность "принимать" атомы водорода.
Раствор аммиака в воде имеет слабощелочную (или даже среднещелочную) реакцию, что говорит о недостатке ионов водорода - что вполне логично. Таким образом вероятность нахождения ионов 
(а точнее 
- катион водорода чрезвычайно активен и "липнет" к чему угодно, что может его взять) резко падает. Аммиак "перетягивает одеяло" даже у нейтральной воды (тем самым образуя смесь 
, которая в общем-то может образовать ионы 
, хотя говорить о гидроксиде аммония не принято - потому что эта "соль" способна существовать только в растворах).
Таким образом, раствор аммиака и раствор щелочей обладают однаковыми ионами 
(к слову - растворимость у всех реально существующих солей аммония очень похожа на растворимости солей щелочных металлов, что также указывает на некое сходство), оба этих раствора способны выступать как акцепторы (т.е. "принимающие", "отнимающие") водород.
Если будут ещё какие-либо уточнения, добавлю их в комментарии. Там же прошу задавать любые возникающие вопросы. Удачи и успехов :)