При окислении сернистого газа массой 32г контактный способом образовался сернистый...

Question

При окислении сернистого газа массой 32г контактный способом образовался сернистый ангидрид массой 32. Вычислить выход продукта реакции от теоретически возможного.

Answer 1

Образуется серный ангидрид, а не сернистый
Дано:
m(SO2) = 32 г 
m(практ.SO3) = 32 г
Найти:
η(SO3) =?

2SO2 + O2 = 2SO3
n(SO2) = 32 г/64 г/моль = 0,5 моль
Из УХР n(SO3)=n(SO2)=0,5 моль
M(SO3) = 80 г/моль
m(теор.SO3) = 0,5 моль*80 г/моль = 40 г
η(SO3) = m(практ.SO3)/m(теор.SO3)*100% = 32 г/40 г*100% = 80%
Ответ: 80%