СРОЧНО!!! Серу массой 16 г сплавили с избытком железа. Полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. Рассчитайте объём (н.у.) сероводорода, выделившегося в результате реакции. P.S. ответ должен получиться 11.2 л.
Fe+S=FeS m(S)=16 г,тогда n(S)=m/M=16 г/ 32 г/моль=0,5 моль n(S)=n(FeS)=0,5 моль;m(FeS)=n×M=0,5 моль×88 г/моль=44 г FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑ n(FeS)=44 г/ 88 г/моль =0,5 моль n(Fes)=n(H₂S)=0,5 моль V(H₂S)=n×Vm=0,5 моль×22,4 л/моль=11,2 л Ответ:11,2 л