4. Дано: Решение:
m(AI) = 120 г 2AI + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂
ω(пр.)(AI) = 10% 1) Найдем массу чистого алюминия:
Найти: m(AI) = 120 - (120 × 0.1) = 108 г
m(HCI) = ? 2) Рассчитаем молярную массу алюминия и
n(HCI) = ? соляной кислоты:
М(2AI) = 54 г/моль; M(6HCI) = 213 г/моль
3) По пропорции найдем массу соляной кислоты:
108 г = Х г ⇒ Х = 108 × 213 = 426 г
37 г/моль = 36.5 г/моль ⇒ 54
4) Найдем количество соляной кислоты:
n(HCI) = m/M = 426/213 = 2 моль
Ответ: m(HCI) = 426 г, n(HCI) = 2 моль
5. CuSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Медный купорос взаимодействует с щёлочью калия с образованием новой соли из сульфата калия и новой щёлочи меди с выпадением голубого осадка.