Для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите...

Question

Для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель As+HNO3=H3AsO4=I2+NO2+H2O
Извиняюсь!!!
As+HNO3=H3AsO4=H3AsO4+NO2+H2O

Comments

а йод откуда в правой части взялся?

---

Если там все-таки пропущена йодистоводородная кислота, то решение вот

---

As +7 HNO3 +2 HI = H3AsO4+I2 + 7NO2 +3H2OAs(0) -5e = As(+5) 2 I(-1) -2e = I2Суммарно отдано 7е.N(+5) +1e = N(+4)В левой части перед мышьяком коэф. 1, перед НІ 1*2(см. полуреакцию) = 2, перед азотной к-той – 7. Правую часть уронять по левой. Окислитель - азотная кислота, восстановители – мышьяк и йодистоводородная к-та

Answer 1

As + 5 HNO3  = H3AsO4+ 5NO2 +H2O
As(0) -5e = As(+5)
N(+5) +1e = N(+4)
В левой части перед мышьяком коэф. 1,  перед азотной к-той – 5 (крест-на-крест). Правую часть уронять по левой.
Окислитель - азотная кислота, восстановитель  – мышьяк.