Какой объём углекислого газа (СО2) можно получить при взаимодействии 60г мрамора, содержащего 8% примесей с избытком HNO3? Распишите пожалуйста все...
СаСО3 + 2НNO3= Ca(No3)2 + H2O + CO2 по аналогии Масса чистого корбоната в мраморе 60* (100%-8%)/100%=55,56гр из 100гр - 44 гр СО2 из 55,56 -х х=24,4гр переводим в моли/44 = 0,556 моля объем 0,556*22,4 = 12,4л. - в нормальных условиях
Спасибо!