В теплоизолированный сосуд объемом V=22,4 дм^3, содержащий n1=1 моль водорода при...

Question

В теплоизолированный сосуд объемом V=22,4 дм^3, содержащий n1=1 моль водорода при температуре Т1=200 К добавляют m2=4 г водорода. После установления равновесия давление в сосуде оказалось равным р=2,905×10^5 Па. Определите первоначальную температуру добавленного водорода. Молярная масса водорода mН = 0,002 кг/моль.

Answer 1

По закону Дальтона сумма парциальных давлений водорода и есть давление P = 2.905*10^(5) Па. пользуясь уравнением Менделеева-Клапейрона, запишем:

P = (v1 R T1)/V + (m2 R T2)/(M V), откуда

T2 = (M/(m2 R)) * (P V - v1 R T1)

T2 = ((2*10^(-3))/(4*10^(-3)*8.31))*(2.905*10^(5)*22.4*10^(-3)-8.31*200) ≈ 290 K

Comments

Как мы смогли наити это ? Откуда мы знаем температуру газов после установления равновесия ?

---

прочтите мое решение еще раз. и внимательнее