В результате взаимодействия железа с раствором соли меди (II) выделилась металлическая медь массой 64 г. Рассчитайте химическое количество железа, которое вступило в реакцию.
Fe + CuX = FeX + Cu ( X - неизвестный двухвалентный кислотный остаток)
n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 64/64 = 1(моль)
По уравнению n(Fe) = n(Cu) = 1(моль)
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 1*56 = 56(г). Ответ: 56г.