Подскажите, а лучше покажите, пожалуйста, как решить такую задачу: Для получения хлороводорода взяли 14.2 хлора и 6г водорода. Какие газы и в каком объеме останутся в смеси после окончания реакции:?
H2 + Cl2 --> 2HCl n(Cl2) = m/M = 14.2 /71 =0.2 моль n(H2) = m/M = 6/2 = 3 моль (в избытке) n(H2)оставшегося= 3 -0.2 = 2.8 моль n(HCl) = 2n(Cl2) = 0.4 моль V(HCl) = Vm * n = 22.4 = 0.4 = 8.96 л V(H2)= Vm * n = 22.4 * 2.8 =62.72 л u(HCl) = V(HCl)/V(HCl)+V(H2) = 8.96/71.68 = 0.125 = 12.5 % u(H2)=100-12.5 = 77.5 %