Рассчитайте массу оксида фосфора v который следует растворить в воде массой 240 г, что бы получить раствор H3PO4 c массовой долей 14.0 %
М(Р2О5) = 2А(Р) + 5А(О) = 2·31 + 5·16 = 142 г/моль. Вычисляем массовую долю фосфора в данном оксиде: ω(Р) = 2А(Р)/М(Р2О5) = 2·31/142 = 0,437 или 43,7%. Ответ: ω(Р) = 43,7%.