Аммиак объемом 2,24л(н.у) пропустили в раствор серной кислоты массой 100г с массовой долей кислоты 9,8%. Определите состав соли и ее массовую долю в полученном растворе.
Дано: Решение: V(NH₃) = 2.24 л 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ m(p-pa)(H₂SO₄) = 100 г 1) Найдем массу кислоты: ω(H₂SO₄) = 9.8% m(H₂SO₄) = 100 × 0.98 = 98 г Найти: 2) Найдем молярную массу соли: ω((NH₄)₂SO₄) = ? М((NH₄)₂SO₄) = 28 + 8 + 32 + 16 × 4 = 132 г/моль 3) По пропорции найдем массу соли: 2.24 л = Х г ⇒ Х = 2.24 × 132 = 6.6 г 44.8 л = 132 г/моль ⇒ 44.8 4) Найдем массовую долю соли: ω((NH₄)₂SO₄) = m/M = 6.6/132 = 5% Ответ: ω((NH₄)₂SO₄) = 5%