При взаимодействии 127 г гидроксида бария с избытком фосфорной кислоты образовался осадок. Вычислите его массу и назовите
127 г Х г 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6 H2O n=3 моль n=1 моль М = 171 г/моль М = 601 г/моль m=513 г m=601 г 127 г Ва(ОН)2 - Х г Ва(РО4)2 513 г Ва(ОН)2 - 601 г Ва3(РО4)2 m(Ba3PO4)2 = 127 * 601 / 513 = 149 г
Спасибо большое. От всего улассаааа