Есть тут кто-то, кто шарит в химии? Если да, то помогите, пожалуйста, с задачей. СРОЧНО!...

Question

Есть тут кто-то, кто шарит в химии? Если да, то помогите, пожалуйста, с задачей. СРОЧНО! Дам 30б.
При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 35 г серебра. Вычислите массовую долю выхода серебра от теоретически возможного.
Подробнее, пожалуйста. :*

Answer 1

Дано:
m(CH3CHO)=8,8 г
m(Ag)=35 r
η(Ag)=?

M(CH3CHO)= 44 г/моль
n(CH3CHO)= 8,8 г/44 г/моль = 0,2 моль
M(Ag)= 108 г/моль

CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag
Из УХР следует, что n(Ag)=2n(CH3CHO) = 2*0,2 моль=0,4 моль
Находим теоретическую массу серебра:
m(теор. Ag) = 0,4 моль*108 г/моль = 43,2 г
η(Ag) = 35 г/43,2 г = 0,8102 или 81,02%
Ответ: 81,02 %

Comments

Спасибо большущее!