Химия 9 класс - помогите решить задачу!!!! смесь меди и оксида меди(II) массой 2г растворили в концентрированной серной кислоте. при этом образовался газ объемом 0,56 л (норм условия). Вычислите массу оксида меди в исходной смеси
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O n(SO2)=0,56/22.4=0,025моль n(SO2)=n(CuO)=0,025моль m(Cu)=0,025*64=1,6г m(CuO)=2-1,6=0,4г
первая строка понятна из формулы n=V / Vm, а вторая строка откуда?
количества SO2 и CuO равны ,так как в уравнении реакции у них одинаковый коэфициент стоит то есть один.если бы например перед Cu стоял коэфициент 2 это бы означало что его в 2 раза больше и мы бы умножали количество SO2 на 2
может из первого уравнения n(SO2)=n(Cu)? и тогда понятна третья строка решения
даааа.я ошиблась просто.конечно же там должен быть Cu))