Фосфор массой 3,1 г сгорает в кислороде с образованием оксида фосфора (V). Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 95% от теоретического
Дано m(P)=3.1g η=95% -------------- m(практP2O5)-? 3.1 X 4P+5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(P2O5)=142 g/mol 4*31 2*142 3.1/124 = X/2*142 X=7.1 g m(практ P2O5)=7.1*95%/100%=6.745 g ответ 6.745 г