6 г смеси состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты при этом выделилось 3,7 л водорода (н.у) Вычислите массовую долю (%) каждого маталла в смеси
1.Cu+HCl=не реагируют.
2. 2Al+6HCl=2AlCl3+2H2
n(H2)=3,7л:22,4л/моль=0,17 моль
х=v(Al)=0,11 моль
m(Al)=0,11 моль*27г/моль=2,97г
W(Al)=(2,97 г/6 г)*100%=49,5%
W(Cu)=100%-49,5%=50,5%
А как алюминия получилось 0,11?
Два моля алюминия выделяют 3 моля водорода Х -----------------------------------------0,165 Х = 0,165*2/3 = 0,11 моля