Сколько граммов мрамора, содержащего 95% CaCO3, и сколько миллилитров 25%-ного раствора...

Question

Сколько граммов мрамора, содержащего 95% CaCO3, и сколько миллилитров 25%-ного раствора соляной кислоты требуется для получения 5 л (н.у.) углекислого газа. Почему для получения углекислого газа не применяют серную или фосфорную кислоту?

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

n(CO2) = 5/22.4 = 0.22 моль
n(HCl) = 0.22*2=0.44 моль
n(CaCO3) = 0.22 моль
m(HCl) = 0.44*36.5=16,06 г
m(HCl р-ра) = 16,06*100/25=64,24 г
V(HCl) = 64.24/1.125=72.27 мл

m(CaCO3чист) =0.22*100=22 г
m(CaCO3)=22*100/95=23.16г

23,16 г мрамора и 72,27 мл кислоты.

Соляную кислоту легче и дешевле производить, чем азотную и серную, к тому же хлорид кальция, остающийся в итоге, намного более безвреден, чем нитрат или сульфат его