Определить энергию активации реакции С12Н22О11 + Н2О = 2С6Н12О6, если константа скорости...

Дано: t₁ = 210°C;
K₁ = 4,42*10⁻⁴;
t₂ = 410°C;
K₂ = 7,35*10⁻³;
Найти: Ea
Решение:
Константа реакции при определенной температуре определяется уравнением Аррениуcа,
$\displaystyle K=A* e^{- \frac{Ea}{RT} }$
где А - независящий от температуры коэффициент пропорциональности; Еа - энергия активации; Т - температура по Кельвину; R- универсальная газовая постоянная, R = 8,314442Дж/(°К*моль)
Нам даны константы реакции при разных температурах, поэтому можем рассчитать энергию активации Еа по вытекающей из уравнения Аррениуса формуле:
$\displaystyle Ea= \frac{R* T_{1}* T_{2} }{ T_{2}- T_{1} }*ln \frac{ K_{2} }{ K_{1} }$
T°К = 273° + t°C;
Т₁ = 273° + 210° = 483°К ; Т₂ = 273° + 410° = 673°К
Еа = [(8,31442*683*483)/(683-483)]*ln(7,35*10⁻³)/(4,42*10⁻⁴) ≈ 13714,17*ln16,629 ≈ 13,714*10³*2,811 ≈ 38,55 (кДж/моль)
Ответ:38,55 кДж/моль