Сколько газа(н.у) выделилось при взаимодействии 5.6мл 98% H2SO4 с 4гр цинка.(p=1,8г/мл)

Question

Сколько газа(н.у) выделилось при взаимодействии 5.6мл 98% H2SO4 с 4гр цинка.(p=1,8г/мл)

Answer 1

M(H2SO4) = 5,6 мл*1,8 г/мл*0,98 = 9,8784 г
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 9.8784 г/98 г/моль = 0,1008 моль
n(Zn) = 4 г/65 г/моль = 0,0615 моль
Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2
Из УХР следует, что серная кислота взята в избытке,
n(H2)=n(Zn) = 0.0615 моль
V(H2) = 0.0615 моль*22,4 л/моль ≈ 1,4 л
Ответ: 1,4 л