Соляная кислота содержащая 43,8 хлороводорода HCl , полностью прореагировало с алюминиевой стружкой . Определите а) количество вещества образовавшегося водорода б) массу образовавшего соли в) количество вещества вступившего в реакцию алюминия Плиз подробное решение с формулами Срочно пж !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
ну можно с формулами
побробное с усливием дано
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 а) x моль - 43,8 грамм 3 моля - 36,5 грамм х = 3,6 моля. б) х грамм - 43, 8 грамм 267 грамм - 36, 5 грамм х = 320,4 грамм. в) х моль - 43,8 грамм 2 моля - 36, 5 грамм х = 2,4 моля.
Тебе дали 43,8 грамм HCl. И через неё я решила все остальные вопросы. Под 43,8 грамм ты пишешь молярную массу HCl. У HCl молярная масса 36,5 грамм, а в реакции перед HCl стоит 6. Поэтому 36,5 грамм умножаешь на 6 и пишешь её под 43,8
ЧЁРТ
Ты хотя бы понял? :)
Я забыла умножить на 6, вот видишь? Каждый ответ раздели на 6.
можно подробнее
ну пжжж
плизззз
ну ты как нашел 267
У тебя спросили массу образовавшейся соли в пункте б. Это AlCl3. Масса Алюминия это 27. Масса хлора 35.5 Но так как под хлором есть индекс 3 (AlCl3), ты умножаешь 35,5 грамм на 3. Получилось 106,5. Ты складываешь массу алюминия и хлора (106,5 + 27), а потом ответ умножаешь на 2, так как перед AlCl3 стоит коэффициент 2. И мы нашли молярную массу соли.
получилось 267