Уравнение реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой выглядит так: NaOH + HCl ----> NaCl + H2O. Согласно этому уравнению, на 1 моль NaOH приходится 1 моль кислоты. Тогда на 100*10/(100*40) = 0,25 моль щёлочи должно приходиться 0,25*36,5 = 9,125 граммов кислоты, а по условию задачи эта величина составляет 10 граммов. Значит, в недостатке находится щёлочь - по ней и ведём расчёты.
Согласно уравнению, из 0,25 моль NaOH образуется 0,25*75,5 = 18,875 граммов соли (хлорида натрия). Общая масса раствора равна 100 + 100 = 200 граммов. Массовая доля соли в полученном растворе равна 18,875*100/200 = 9,44%.
Ответ: 9,44% NaCl