Рассчитайте массу водорода, который выделился при взаимодействии магния 98г раствора с массовой долей серной кислоты 10%
Дано: m(Mg)=98г массовая доля(H2SO4)=10%=0,1 Найти: m(H2)-? Решение: Mg+H2SO4=MgSO4+H2 1) n=m/M; m=n*M 2)m(H2SO4)=0,1*98г=9,8г 3)n(H2SO4)=9,8г/98г/моль=0,1моль 4)n(H2)=n(H2SO4)=0,1моль 5)m(H2)=0,1*2=0,2г Ответ:m(H2)=0,2г