Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем
окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.
N³⁺ = N
Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое
количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для
уравновешивания зарядов добавим три электрона.
N³⁺ + 3e = N
Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.
O²⁻ = O
Для уравновешивания зарядов отнимем два электрона.
O²⁻ - 2e = O
Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.
N³⁺ + 3e = N | 2
O²⁻ - 2e = O | 3
Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.
N³⁺ + 3e = N | 2
O²⁻ - 2e = O | 3
2N³⁺ + 3O²⁻ = 2N + 3O
Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед
веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и
восстановителя.
N³⁺ + 3e = N | 2 (восстановление)
O²⁻ - 2e = O | 3 (окисление)
2N³⁺ + 3O²⁻ = 2N + 3O
4NaNO₂ = 2Na₂O + 2N₂ + 3O₂