Какова масса нитрата меди, образуется при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г содержащего 5% примесей, с азотной кислотой?
M(Cu(NO3)2)-? m(CuO)-40г w-0.05% решение 40г хг CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H2O 1моль 1моль 80г/моль 216г/моль 80г 216г m(CuO)=40-(40*0.05)=38г 38 х __=____ 80 216 38*216 х=_______=102,6г 80 Ответ: m(Cu(NO3)2)=102.6г