оксид двухвалентного металла массой 3,06 г растворили в 100 мл воды и получили раствор...

Question

оксид двухвалентного металла массой 3,06 г растворили в 100 мл воды и получили раствор гидроксида данного металла , с массовой долей 3,32 процента .С помощью вычислений определите металл напишите уравнение указанной реакции

Answer 1

MeO + H2O ---> Me(OH)2 - запишем схему реакции.
В результате реакции, согласно условию, получено (100 + 3.06)*0,0332 = 0,342 грамма гидроксида металла. Согласно уравнению, из (х + 16) граммов оксида получают (х + 17*2) = (х + 34) грамма гидроксида.
Составляем уравнение:
3.06/(х + 16) = 0.342/(х + 34), откуда х = 137,3.
Данная молекулярная масса соответствует двухвалентному металлу барию Ва.
Уравнение реакции:
ВаО + Н2О = Ва(ОН)2