Вычислите массу сульфата бария. который образуется при взаимодействии 10.5 г серной...

Question

Вычислите массу сульфата бария. который образуется при взаимодействии 10.5 г серной кислоты с хлоридом бария. Помогите

Answer 1

M=10,5г               х
H₂SO₄ +BaCl₂= BaSO₄ + 2HCl
M=98 г               M=233 г

масса серной к-ты 10,5. Для решения можно использовать свойство пропорции. Тогда надо найти молярную массу сульфата бария и серной к-ты.След-но М (H₂SO₄)=98 г и М (BaSO₄)=233 г
И как сказано выше по св-ву пропорции выражаем х:

х=10,5*233/98 ≈ 25 г
  
Ответ: 25г BaSO₄