натрий массой 4,6 г полностью прореагировал с водой. полученный раствор щелочи...

Question

натрий массой 4,6 г полностью прореагировал с водой. полученный раствор щелочи нейтрализовали фосфорной кислотой. рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Находим количество вещества натрия
n(Na) = m/M = 4,6 г/ 23г/моль = 0,2 моль
По уравнениям химических реакций количество вещества фосфата натрия относится к количеству вещества натрия как
n(Na3PO4) : n(Na) = 1: 2, значит количество вещества соли будет в 2 раза меньше n(Na3PO4) = 0,1 моль
Тогда масса соли
m(Na3PO4) = n x M = 0,1 моль х 141г/моль = 14, 1 г

почему количество вещества фосфата натрия относится к количеству вещества натрия как 1:2?

Answer 1

я думаю, надо брать отношение n(NaОН) к n(Na3PO4) .
нельзя так перескакивать с одного уравнения на другое.

Comments

вообще, отношения делаются с помощью коэффициентов перед соединениями

---

отношение n(NaОН) к n(Na3PO4) равно отношению 3 к 1 (смотрим по второму уравнению)

---

Ну вот я тоже думаю 3 к 1, а во всех источниках 1 к 2

---

думаю стоит уточнить это у преподавателя, он даст точно верный ответ