Сколько граммов сульфида железа (2) образуется при взаимодействии 5,6 г железа с избытком серы?
5,6 г Х г Fe + S -> FeS n=1 моль n=1 моль М = 56 г/моль М =88 г/моль m=56 г m=88 г 5,6 г Fe - Х г FeS 56 г Fe - 88 г FeS m(FeS) = 5,6 * 88 / 56 = 8,8 г