1) К 200 г 12.25% го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария....

Question

1) К 200 г 12.25% го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Какого количество вещества выпавшего осадка?
2)Рассчитайте массу осадка который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 174 г 15% го раствора нитрата бария

Answer 1

1) H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4
m(H2SO4)=200*12,25/100=24,5 г
n(H2SO4)=24,5/98=0,25 моль
n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,25 моль
2) K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3
m(Ba(NO3)2)=174*0,15=26,1 г
n(Ba(NO3)2)=26,1/261=0,1 моль
n(BaCO3)=n(Ba(NO3)2=0,1 моль
m(BaCO3)=0,1*197=19,7 г

Comments

Спасибо большое)