Из 30 кг известняка (CaCO3), содержащего 4% примесей, получили 10 кг оксида кальция....

Question

Из 30 кг известняка (CaCO3), содержащего 4% примесей, получили 10 кг оксида кальция. Сколько % это составляет от теоретически возможного выхода?
Я решила, просто нужно сверить.

Answer 1

Если у вас получилось 10*100/56*(30 - 30*0,04) = 0.62, или 62%, то вы решили правильно.

Comments

У меня почему-то получилось 74%

---

30 - 30*0,04 = 28,8 килограммов чистого карбоната кальция содержалось в известняке. Из них по уравнению реакции разложения карбоната кальция CaCO3 = CaO + CO2 получают 28,8*56/100 = 16,128 килограммов оксида кальция. Это теоретический выход. Практический выход (по условию задачи) 10 килограммов. Это составляет 10/16,128 = 0,62, или 62%.

---

Спасибо

---

А как у вас получилось 74%? Приведите свое решение.

---

Это была моя ошибка, я случайно не туда посмотрела и перепутала числа. У меня теперь получилось 62%. Спасибо. А вычисляла я по формулам.