Сера
S+16 ))) на последнем энергетическом уровне три подуровня: s,p,d
286 расположение электронов на s - подуровне ⇵
p- подуровне ⇵ ↑ ↑, то есть два электрона без пары, следовательно валентность равна II, но у атома есть d - подуровнь, следовательно можно распарить электроны на p- подуровне
p- подуровне ↑ ↑ ↑ d - подуровне ↑, то есть 4 электрона без пары, следовательно валентность равна IV
Далее можно распарить электроны на s - подуровне
s - подуровень ↑
p- подуровень ↑ ↑ ↑
d - подуровень ↑ ↑ то есть 6 электронов без пары, следовательно валентность равна VI
Степени окисления можно посчитать так:
низшая - группа VI, всего в таблице Менделеева Д.И. VIII групп
6-8 = -2, далее 0 (простое вещество), а далее положительные степени окисления, так как группа чётная, то и все положительные степени окисления будут четными: высшая +6, промежуточные +4, +2
Высший гидроксид - кислота Н2SO4
Всё точно также и у селена и у теллура, так как это элементы одной группы