Какое органическое вещество и в каком количестве (по массе) было взято для окисления его...

Question

Какое органическое вещество и в каком количестве (по массе) было взято для окисления его гидроксидом меди (II), если при взаимодействии продукта реакции с 2,24 л хлора (н.у.) образовалось 9,45 г монохлорзамещенной одноосновной органической кислоты.

---

Comments

решение нужно? или только название и массу?

Answer 1

Решение на листочках ---------

Comments

масса 6- не верна

---

да, немножко обсчиталась, там получается 4.4 г

---

это тоже не верно, у меня так же выходило

---

ну задача решается именно так, а ответы откуда? значит, кто-то ее решил?

---

учитель

---

))) а почему именно у него должно быть правильно?)))

---

и вдруг решение оказывается правильным. Спасибо большое! я два дня блин мучилась, все-равно спасибо!

---

у вас сошлось с его ответом??

---

теперь сошлось, он ошибся, верный ответ 4.4

---

Ура!

Answer 2

Составляем  уравнение  реакции, обозначив CnH2n неизвестное  органическое  вещество (алкен)
CnH2n+1COOH + Cl2 = CnH2nClCOOH + HCl
Количество хлора:
n(Cl2) = 2.24/22.4 = 0.1 моль
Количество кислоты равно количеству хлора, значит молярная масса кислоты:
M(CnH2nClCOOH) = m/n(Cl2) = 9.45/0.1 = 94.5
Получаем уравнение:
12 х n + 2 х n + 35.5 + 12 + 16 х 2 + 1 = 94.5,
откуда n = 1
Получили хлоруксусную кислоту CH2ClCOOH
Соответственно исходного уксусного альдегида было столько же, сколько получилось хлоруксусной кислоты. 

Comments

Исходное вещество - уксусный альдегид (не алкен)

---

CH3CHOО + 2Cu(OH)2 (t) = CH3COOH + Cu2O + 2H2O - это для пояснения происходящего взаимодействия с гидроксидом меди

---

масса 9,45 не верна

---

9,45 - это не масса, а молярная масса... а массу, я забыла поссчитать