Хим. уравнение:
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Условие:
m(HNO3)=15г (раствора)
w=12,6%=0,126
m(Ca(NO3)2)=?
Решение:
1. Находим массу вещества в растворе:
w=mв-ва/mр-ра*100%=>mв-ва=w*mp-pa=0,126*15г=1,89г
2. Находим кол-во вещества азотной кислоты:
n=m/M=1,89г/63г/моль=0,03моль
3. Находим кол-во вещества соли:
n(HNO3):n(Ca(NO3)2)=2:1=>n(Ca(NO3)2)=0,03/2=0,015моль
4. Находим массу соли:
m(Ca(NO3)2)=n*M=0,015моль*164г/моль=2,46г
Ответ:2,46г