При разложении CaCO3 выделилось 11,2 л CO2. Чему равна масса KOH, необходимая для...

Question

При разложении CaCO3 выделилось 11,2 л CO2. Чему равна масса KOH, необходимая для связываниявыделившегося газа в карбонат. Объясните пожалуйста решение. Ответ вроде 56.

Answer 1

Дано:
V(CO2)=11,2л
_____________
Найти: m(KOH)-?

Решение:
Vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа)
n(CO2)=V(CO2)/Vm=11,2/22,4=0,5моль

2KOH+CO2=K2CO3+H2O

По уравнению реакции находим количества вещества гидроксида:
n(KOH)=2n(CO2)=2*0,5=1моль
M(KOH)=56г/моль
m(KOH)=n*M=1*56=56г

ОТВЕТ:
m(KOH)=56г