Оксид щелочного металла массой 9,4 г растворили в воде. В результате образовалось 112 г...

Question

Оксид щелочного металла массой 9,4 г растворили в воде. В результате образовалось 112 г раствора с массовой долей растворенного вещества, равной 10%. Определите, оксид какого металла был взят
!!!!!!Срооооочннноооо!!!!!!!!
Решение на листочке если можно!!!!

Answer 1

Реакция оксида с водой
Э₂О + Н₂О = 2ЭОН

m(Э₂О)=9,4 г  масса оксида
М(Э₂О)=2х+16   молярная масса оксида
х - молярная масса элемента

m(ЭОН)=wm  масса гидроксида
w=0,1 массовая доля гидроксида в растворе
m=112 г масса раствора
m(ЭОН)=0,1*112=11,2 г
M(ЭОН)=x+17   молярная масса гидроксида

по уравнению реакции
m(Э₂О)/M(Э₂О)=m(ЭОН)/2M(ЭОН)

подставляем числа и решаем уравнение
9,4/(2x+16)=11,2/(2(x+17))
x=39
М=39 г/моль, это молярная масса калия (К)

К₂О + Н₂О = 2КОН