Вычислите количество вещества и массу гидроксида цинка, образующегося в реакции 68 г...

Question

Вычислите количество вещества и массу гидроксида цинка, образующегося в реакции 68 г хлорида цинка с гидроксидом натрия.

Comments

написать решение на листочке или чисто так тут?могу и так и так,мне удобно и так и так

---

Тут )

---

поздно прочитала уже нет места для ответа

---

Спасибо что хотела помочь))

---

отметь лучше вот этого автора Mrvladimir2 ответ как лучший так у другого ошибка в ответе,я имею ввилду того кто последний ответ добавил его отметь

---

Хорошо спасибо

Answer 1

Дано:
m(ZnCl2)=68 г
Найти:
n(Zn(OH)2)=?
m(Zn(OH)2)=?

M(ZnCl2) = 136 г/моль
n(ZnCl2) = 68 г/136 г/моль = 0,5 моль
M(Zn(OH)2) = 99 г/моль

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Из УХР следует, что
n(Zn(OH)2)=n(ZnCl2)= 0,5 моль
m(Zn(OH)2)=n(Zn(OH)2)*M(Zn(OH)2)
m(Zn(OH)2 = 0,5 моль*99 г/моль =49,5 г
Ответ: 0,5 моль, 49,5 г

Comments

Спасибо))

Answer 2

ZnCl₂+2NaOH=Zn(OH)₂+2NaCl
n(ZnCl₂)=m/M=68/136=0,5 моль
n(Zn(OH)₂)=0,5 моль
m(Zn(OH)₂)=0,5*99=49,5 г

Comments

Спасибо

---

ошибка в решении

---

M(ZnCl2)=136 г а M(Zn(OH)2 =99 г так что тут не 100 будет

---

г/моль вернее