1. 6HI⁻ + H₂S⁺⁶O₄ = S⁰ + 3I₂⁰ + 4H₂O
2I⁻ - 2e⁻ => I₂⁰ | 3 восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 6e⁻ => S⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
2. 2Fe⁺³Cl₃ + Sn⁺²Cl₂ = 2Fe⁺²Cl₂ + Sn⁺⁴Cl₄
Fe⁺³ + e⁻ => Fe⁺² | 2 окислитель, процесс восстановления
Sn⁺² - 2e⁻ =>Sn⁺⁴ | 1 восстановитель, процесс окисления
3. 2Al⁰+ 6H⁺Cl = 2Al⁺³Cl₃ + 3H₂⁰
Al⁰ - 3e⁻ => Al⁺³ | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ => H₂⁰ | 3 окислитель, пр. в-я
4. 3BaC⁺⁴O₃ + 4Al⁰ = 3BaO + 3C⁰ + 2Al₂⁺³O₃
C⁺⁴ + 4e⁻ => C⁰ | 3 ок-ль, пр в-я
2Al⁰ - 6e⁻ => 2Al⁺³ | 2 в-ль, пр. ок-я
5. Si⁰ + 2NaOH⁺ + H₂O = Na₂Si⁺⁴O₃ + 2H₂⁰
Si⁰ - 4e⁻ => Si⁺⁴ | 1 в-ль, пр. ок-я
2H⁺ + 2e⁻ => H₂⁰ | 2 ок-ль, пр. в-я