Рассчитайте массу фосфорной кислоты необходимую для взаимодействия с 82 граммами гидроксида магния
Уравнение реакции: 82 г. х г 3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O 174 г/м 196 г/м х = 82*196/174 х = 92,4 Ответ: 92,4 г.
82 г Х г 3Mg(OH)2 + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 6 H2O n=3 моль n=2 моль М = 58 г/моль М = 98 г/моль m=174 г m=196 г 82 г Mg(OH)2 - Х г H3PO4 174 г Mg(OH)2 - 196 г Н3РО4 m(H3PO4) = 82 * 196 / 174 = 92,36 г