Вычислите pH и pOH раствора соляной кислоты, если в 100 мл этого раствора содержится 7,3 г соляной кислоты. Помогите, пожалуйста, решить. А то я решаю и у меня рН=-0,3 и pOH=14,3 получается, не могу понять где я ошиблась.
M(HCl)=36,5 г/моль концентрация кислоты c=73 г/л молярная концентрация кислоты с(m)=c/M(HCl) c(m)=73г/л/36,5г/моль=2моль/л [H⁺]=2моль/л рН = -lg[H⁺] pH = -lg2 = -0,301 pOH = 14 - pH pOH = 14-(-0,301) = 14,301 Отрицательные значения рН и значения рОН больше 14 у растворов кислот с концентрацией больше 1М. с(m)=2M больше 1М.