Через 330 г раствора с массовой долей гидроксида цинка 30% пропустили сероводород до образования осадка. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
Zn(OH)2+H2S=ZnS(осадок)+2H2O m(Zn(OH)2)=330x0.3=99(г). М(Zn(OH)2)=99г/моль, Vm=22.4 л/моль По пропорции: 99/99=x/22.4 х=22.4 л