Готов заплатить за решение 4ёх задач по химии 900 рублей 1. Для нейтрализации 11,1 г...

0 голосов
34 просмотров

Готов заплатить за решение 4ёх задач по химии 900 рублей

1.
Для нейтрализации 11,1 г гидроксида металла требуется 10,95 г соляной кислоты или 18,9 г неизвестной кислоты. Рассчитайте молярные массы эквивалентов гидроксида металла и неизвестной кислоты.

2.
Рассчитайте константу равновесия реакции СН4(г) + СО2(г) ⇄ 2СО(г) + 2Н2(г), если известно (моль/л): [СН4] = 0,6; [СO2] = 0,9; [СО] = 0,8. В каком направлении сместится равновесие при увеличении объема системы?

3.
Титр раствора с FeSO4 равен 0,000228 г/см3. Определить С(FeSO4) и Сэк(FeSO4)

4.
Рассчитайте рН и [OH–] в 5%-ном растворе NH4OH. Кд(NH4OH) = 1,8·10–5. Плотность раствора принять 1 г/см3.

Химия (20 баллов) | 34 просмотров
Дан 1 ответ
0 голосов
Правильный ответ

Задача 1.
Me(OH)x+xHCl-->MeClx+xH2O

Найдем хим. кол-во хлороводорода:
n(HCl)=m/M=10,95г/36,5г/моль=0,3 моль

Тогда nэ.(Me(OH)x)=n(HCl)=0,3 моль-экв.
Mэ.(Me(OH)x)=m/n=11,1г/0,3моль-экв.=37 г/моль-экв.

Рассмотрим следующую реакцию. HY - неизвестная кислота, где Y - формула кислотного остатка.

Me(OH)x+xHY-->MeY+xH2O (валентность кислотного остатка принята за 1, тут в общем виде не выйдет написать уравнение).

nэ.(HY)=nэ.(Me(OH)x)=0,3 моль-экв.
Тогда Mэ.(HY)=m/nэ.=18,9г/0,3моль-экв.=63г/моль-экв.

Задача 2.
CH4(г)+CO2(г)⇄2CO(г)+2H2(г)

Константа равновесия считается как отношение произведений концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ, при этом каждая концентрация возводится в степень, численно равную коэффициенту перед веществом.

[H2]=[CO]=0,8 моль/л. Теперь считаем константу.

Kc= \frac{[CO]^2[H2]^2}{[CH4][CO2]} = \frac{0,64*0,64}{0,6*0,9} = 0,7585

Увеличение объема системы означает уменьшение давления в ней. При уменьшении давления равновесие смещается в ту сторону, где молекул больше. Значит, оно сместится вправо.

Задача 3.
Титр раствора определяется по формуле T=m/V, а концентрация - по формуле c=n/V. Тогда

c(FeSO4)=n(FeSO4)/V=m(FeSO4)/(V*M(FeSO4))=T(FeSO4)/M(FeSO4)=0,000228г/см^3/152г/моль=0,0000015 моль/см^3=0,0000000015 моль/дм^3=1,5*10^(-9) М

Молярная концентрация эквивалента определяется так же, только делить надо на молярную массу эквивалента. Ее находим как отношение молярной массы соли к числу атомов металла в ней умноженному на его валентность, т.е. для FeSO4:
Mэ.(FeSO4)=M(FeSO4)/(1*2)=152г/моль/2=76г/моль.

Т.к. молярная масса у нас в выражении в знаменателе и она уменьшилась в 2 раза, то конечный результат увеличится в 2 раза.
Сэкв.=1,5*10^(-9)*2=3*10^(-9) М

Задача 4.
NH4OH⇄NH4(+)+OH(-)

Возьмем 1 литр раствора, тогда m(NH4OH)=1000г*0,05=50 г. n(NH4OH)=m/M=50г/35г/моль=1,4286 моль
c(NH4OH)=n/V=1,4286 моль/л

Применим закон разбавления Оствальда. 
\alpha = \sqrt{\frac{K}{c} } = \sqrt{\frac{1,8*10^-^5}{1,4286 mol/l} } = 3,55*10^-^3

Тогда [NH4+]=[OH-]=c*α=1,4286моль/л*0,00355=0,00507153 моль/л

Тогда pOH=-lg[OH-]=2,3. pH=Kω-pOH=14-2,3=11,7 

(40.7k баллов)
Похожие задачи