При расстворении 5,38 г кристалогидрата цинка ZnSO4 * H20 в 92 мл воды получили раствор с...

Question

При расстворении 5,38 г кристалогидрата цинка ZnSO4 * H20 в 92 мл воды получили раствор с массовой долей цинк сульфата 0,0331.Выведите формулу кристалогидрата.

Answer 1

Общая масса раствора m = 92 + 5.38 = 97,38 г

Найдем массу безводного сульфата цинка в растворе (w = m1/m):
0.0331 = x / 97.38г
Отсюда m(ZnSO4) = 3.22 г

Теперь узнаем количество вещества n сульфата цинка:
n(ZnSO4) = m/M = 3.22 / 161 = 0.02 моль

Определим молярную массу кристаллогидрата:
M(кр.гидр) = 5.38 / 0.02 = 269 г/моль

Таким образом, молярная масса воды в кр.гидр.:
М(xH20) = 269 - 161 = 108.
Узнаем коэффицент:  108 / 18 = 6

Формула кр.гидр - ZnSO4 * 6H2O